Aldehídos

Aldehído 

Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el 
grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al. Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín científico alcohol dehydrogenatum (alcoholdeshidrogenado)

aldehído

Propiedades físicas

*)La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.
*)Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados con permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.

Propiedades químicas

*)Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono.
*)La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.

   Usos

Los usos principales de los aldehídos son:

*La fabricación de resinas

resinas

*Plásticos

plásticos

*Solventes

solvente

*tinturas

*Pinturas

pintura

*Perfumes

*Esencias

Salud

 Los dos efectos más importantes de los aldehidos son: narcotizantes eirritantes.
 El glutaraldehido se usa como:desinfectante en frío (Instrunet®) y el curtido depieles. Es causante de dermatitis alérgicas.
El formaldehido se usa en: Como antiséptico y preservador.
Riesgos:
Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varía mucho en esta familia. Algunos aldehídos aromáticos y ciertos aldehídos alifáticos se metabolizan rápidamente y no producen efectos adversos, pudiendo utilizarse sin riesgos como aromas alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerígenos conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre que exista posibilidad de contacto con ellos. Algunos son mutágenos químicos y otros, alergenos. También tienen la capacidad de producir un efecto hipnótico.

*Los principales efectos del formaldehido son: irritación de las vías respiratorias y ojos y dermatitis (las resinas). El NIOSH lo ha propuesto como potencialmente cancerígeno (ca. nasal en ratas).
*Los efectos nocivos del furfural son, fundamentalmente: irritativos respiratorios, dérmicos y oculares (a temperatura ambiente, presenta un riesgo limitado de toxicidad).
* El principal riesgo el aldehido vanílico (vainilla) es: la dermatitis que produce en los trabajadores que la cultivan (en algunos países está considerada como enfermedad profesional).

Bibliografia:

aldehido

salud

riesgo

Cetonas

Cetona

Cetona

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona;heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno.

El tener dos radicales orgánicos unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

CLASIFICACION

Cetonas alifáticas

Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica, siempre y cuando exista un átomo covalente con otro.
Isomería
Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.
Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos específicos)
Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.

Cetonas aromáticas
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y tolueno.

Cetonas mixtas
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquilico, como el fenilmetilbutanona.

Propiedades Físicas
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.

Usos de las cetonas.

Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la ACETONA,
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:

.- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)

carros

.-Solventes Industriales (Como el Thinner y la ACETONA)

.-Fabricación de catalizadores

.-Fabricación de saborizantes y fragancias

.-Síntesis de medicamentos

.-Síntesis de vitaminas

.-Aplicación en cosméticos

Riesgo para la salud

Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Pero si la cantidad que se respira son altos niveles de acetona produce un intoxicación aguda y la irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náuseas; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres. Al contacto con la piel en forma liquida sobre la piel puede causar dermatitis.
ü La cetosis puede llegar a ser una debilidad. Esto es Cuando una persona libera cetonas en su orina, se dice que tiene cetosis, que es un estado del organismo que se produce cuando no hay suficientes carbohidratos para producir energía, y el cuerpo utiliza la grasa para compensarlo. Al quemar la grasa para convertirla en energía, el hígado y los riñones generan cuerpos cetónicos que son expulsados en la orina y el aliento. Este estado puede llegar a ser peligroso; a provocar dolores de cabeza y causar problemas de salud.

Para tener en cuenta:

Las cetonas se acumulan cuando el cuerpo necesita descomponer las grasas y los ácidos grasos para usarlos como energía. Es más probable que esto ocurra cuando el cuerpo no recibe suficiente azúcar o carbohidratos.

ESTRUCTURA

estructura de cetonas

estructura cetonas

BIBLIOGRAFIA

Cetonas y clasificacion

USOS DELAS CETONAS
riesgos para la salud.

Laboratorio de identificación de aguas duras y blandas.

El laboratorio fue realizado por:

*Sindy Margarita Osio Sánchez

*Wenndy Caroline Gómez Duarte

*Juan Sebastian Rodriguéz Aparicio 

* Edwin Leonel Hernández Hernández

Introducción 

En química, el agua calcárea o agua dura es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L. La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua.
el agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Suelen corresponder a las aguas de pozo o aquellas que proceden de aguas superficiales.El agua más blanda es el agua destilada, por el hecho de no poseer ningún mineral y no es apta para el consumo humano.
Agua media
Aunque el agua dura y el agua blanda son las más conocidas popularmente, también podemos encontrar una dureza media del agua. Será aquella que se sitúa en los niveles intermedios entre la considerada dura y la blanda en base a la cantidad de minerales que posee.

MATERIALES

1. Diez botellas de plastico
2. Utensilio para medir(cartabon)
3. Cinco muestras de aguas empacadas :*Rayo de sol*Cristal*Brisa*Freskalight*Cielo
4. Cinco muestras de aguas naturales:*Agua Lluvia*Agua del páramo (Santander)*Aljibe*Flora*Cañon del Chicamocha (Santander)
5. Jabón liquido
6. Marcador
7. Guia
8. Cámara

PROCEDIMIENTO

Estando en el laboratorio con sus respectivos materiales e implementos de seguridad, se procede a enjuagar las diez botellas.

Después de lavadas las botellas se proceden a llenar 5 con muestras de aguas embolsadas y las otras 5 con muestras de agua naturales así:

Después de realizar esto, se procede a medir 6cm de altura en cada botella, (esta medida se toma desde las puntas de abajo hasta el tope) y rotular el agua previamente embotellada así:

Al terminar esta acción se espera a que el maestro nos proporcione jabón liquido.

Después de proporcionado el jabón liquido se procede a agitar fuertemente las muestras ya embotelladas.

Después de agitar fuertemente las botellas con agua, se procede a agitar suavemente las mismas, al terminar esto se debe esperar entre 3 y 5 minutos para observar el alcance de la espuma.

Seguidamente se procede a medir la altura que alcanza la espuma para poder identificar ¿Cuales muestras son aguas duras o blandas?

Para finalizar este laboratorio se llena la tabla de la guía  con las medidas obtenidas y clasificando las aguas.

ANÁLISIS Y RESULTADOS 

Con las muestras de agua se obtuvieron los siguientes resultados:

Esta foto nos muestra la altura alcanzada por la espuma en los tarros.

PREGUNTAS

1. Según el orden obtenido, indiquen la tendencia que se presenta :                                    Las aguas embolsadas: Brisa, cristal y Rayo de sol y las muestras de aguas naturales como lo son : la muestra del páramo, flora y Chicamocha  tienden a ser aguas blandas por que contienen altas cantidades de minerales mientras que el resto de aguas embolsadas como lo son : Cielo y Freska light y la muestra de agua lluvia tienden a ser aguas intermedias y la muestra de agua del Páramo es tiende a ser agua dura.
2. ¿A que se conoce como agua dura y a que se conoce como agua blanda?Agua Dura:es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L. La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio  por cada litro de agua.Agua blanda: es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales  
3. Tres investigadores acuerdan realizar la siguiente actividad: el primero recoge 300ml de agua de la laguna de maule; el segundo recoge 300ml de agua en el curso del rio que pasa por el puente de los vientos, y el tercero recoge 300ml de agua de mar. Con esta actividad, ¿pueden explicar por que el agua de mar es salada? ¿como lo explicarian? inventen y justifiquen la(s) razon(es).
   1-RTA: porque el mar se va llenando de todos los fluidos de los ríos y quebradas como contaminaciones, desechos industriales Aguas negras, salmueras, y aparte el mar tiene sales propias de la formación submarina 2- haciendo análisis de la cantidad de cloruros en cada uno de los 3 puntos 3- calentar al agua hasta se evapore y en el fondo del recipiente queden las sales
   Fuente:Carlos Javier Rodriguez Aparicio IngenieroQuimico
4. supongan que ustedes son nutricionistas. ¿que tipo de agua mineral recomendarían para una persona que sufre de presión alta? ¿y para alguien con presión baja? justifiqueA las personas que sufren de presión baja nosotros le recomendaríamos tomar agua dura por su alto contenido de minerales y sales, esto le haría bien para su salud.
   A las personas con presión alta les recomendaría que tomen aguas blandas por su baja indice de minerales .
   Fuente:Doctora practicante
5. ¿sera beneficioso para la salud el consumo de agua destilada?
   
   A diferencia del agua natural, el agua destilada está excenta de quimicos y microorganismos que en exceso pueden dañar el organismo del humano. El agua es vital para la salud de los individuos, por lo que es recomendable el consumo frecuente del líquido. Sin embargo, el agua de la llave, y en ocasiones la que está purificada, pueden tener sustancias químicas perjudiciales para su cuerpo. Aquí le decimos cómo usar el agua destilada como la mejor opción para beber.
6. ¿que inconveniente trae aparejado el uso de un agua blanda como medio de limpieza?
   Si se usa el agua blanda como método de limpieza  sabemos que  de esta proviene mas espuma que de las demás,  entonces se usara mas agua para quitar la espuma, por esto no la usaría.
   
7. ¿que inconveniente trae aparejado el uso de un agua dura como medio de limpieza?
   Si se usa el agua dura para la limpieza, sabiendo que de esta proviene menos espuma que de las demás,  se AHORRARÍA mas agua, pues se usaría menos para enjuagar.

BIBLIOGRÁFIA 

Aguas Duras

agua blanda e intermedia

salinidad del mar

Agua destilada