Laboratorio de identificación de alcoholes

Realizado por:
Edwin Hernandez 11-1t
Wendy Gomez 11-1t
INTRODUCCIÓN

Los alcoholes son una serie de compuestos que poseen un grupo hidroxilo, -OH, unido a una cadena carbonada; este grupo OH está unido en forma covalente a un carbono con hibridación sp3.

Las principales reacciones de los alcoholes son :

Deshidratación

Halogenación
Deshidrogenación
Oxidación

MATERIALES

Los materiales utilizados son:

1. Dicromato de potasio
2. Ácido sulfúrico
3. Tubos de ensayo
4. Balanza
5. Probeta
6. Un beaker
7. Colgate plax sin alcohol(en el frasco de oral b)
8. Limpia vidrios
9. Removedor 
10. Ambientador 
11. Leche de magnesio
12. Alcohol 
13. Yodopovidona (isodine)
14. Perfume de mujer 
15. Aceite de cocina  
16. Limpido(clorox)

Algunos materiales 

PROCEDIMIENTO

• Primero con ayuda de una hoja y una balanza se pesan 0.5 gr de dicromato de potasio.
• Luego se deposita en un beaker 
  

• Después con ayuda de una probeta, se miden 20 ml de agua 

• Ahora se procede a disolver los 20 ml de agua en el beaker que contiene los 0.5 gr de dicromato de potasio.
• Inmediatamente después se añade una pequeña cantidad de ácido sulfúrico.

• Ahora se procede a mezclar la solución de dicromato de potasio y agua con la muestra de ácido sulfúrico, con movimientos circulares para que no queden grumos. 

• Nuestro siguiente paso es agregar nuestra mezcla de de dicromato de potasio y ácido sulfúrico. en 10 muestras que tenemos previamente listas en sus respectivos tubos de ensayo.

Así:

• A continuación los resultados obtenidos :
  
• Removedor

Al introducir nuestra mezcla final al removedor, se obtuvo un color verde oscuro.

• Ambientador

Al introducir nuestra mezcla final al ambientador, obtuvimos una reduccion en al intensidad del colar anaranjado y un poco de espuma

• Limpido

Al introducir nuestra mezcla final al limpido, se obtuvo un color amarillo

• Isodine

Al introducir nuestra mezcla final al  isodine, este solo cambió en el sentido de su contextura, porque paso de ser un poco espeso a ser un poco menos espeso.

• Leche de magnesio

Al introducir nuestra mezcla final a la leche de magnesio, se obtuvo como resultado un cambio en su color, paso de ser completamente blanco a ser un amarillo pastel 

• Limpia vidrios

Al introducir nuestra mezcla final al limpia vidrios, este mostro un cambio en su color, paso de ser completamente azul a tener un tono amarillo con un poco de espuma 

• Perfume

Al introducir nuestra mezcla final al  perfume de mujer se observa un cambio de color por que pasó de tener color rosado a tener un color anaranjado(similar al color de la gaseosa "colombiana")

• Aceite de cocina 

Al introducir nuestra mezcla final al aceite, pudimos observar que este no reacciono, formando grumos con el dicromato de potasio.

• Colgate plax sin alcohol

Al introducir nuestra mezcla final al Colgate plax sin alcohol, pudimos observar un cambio de color paso de ser azul claro a vino tinto.

• Alcohol etilico
  

Al introducir nuestra mezcla final al observamos un cambio de color de transparente a amarillo

ANÁLISIS 

A) ordena de menor a mayor las sustancias probadas de acuerdo con la intensidad del color que aparece. ¿ que significado puede tener?

Con base en los resultados obtenido podemos ordenarlos de la siguiente manera:

1. Isodine
2. Leche de magnesio(amarillo pastel)
3. Removedor(verde oscuro)
4. ambientador 
5. Colgate plax sin alcohol
6. Perfume
7. Limpia vidrios
8. Alcohol etilico
9. Límpido
10. Aceite(no reacciona)

La intensidad del color se debe a que si una muestra presenta grandes proporciones de alcohol su intensidad va a ser mayor que la de una muestra con poco alcohol.

-Es una conclusión.

b) observa las etiquetas de los productos analizados y comprueba si señala la presencia de alcohol en su composición

• Isodine: Cada 100 ml de SOLUCIÓN contienen: Yodopovidona__ 10 gr equivalente a 1.0 g de yodo 
• Leche de magnesio:Cada 100 mL contiene: Hidróxido de Magnesio 8.5 g; Hipoclorito de Calcio c.s.p. 2 a 5 ppm de Cloro y Agua. 
• Removedor: ANILINA (VEGETAL) - ROSA 1.00 gramo, GLICERINA 20 c.c., ALCOHOL ETÍLICO 600 c.c., ACEITE MINERAL 30 c.c., ACETATO DE BUTÍLO 350 c.c.
• ambientador: propilen glicol 50 c.c. alcohol etílico 200 c.c.
• Colgate plax sin alcohol: Contiene 225ppm de Flúor,Contiene apenas 6% de alcohol
• Perfume: aceites esenciales de origen natural,compuestos sintéticos, fijadores y el disolvente(usualmente alcohol)
• Limpia vidrios: AGUA 930 c.c., COLOR - ANILINA (VEGETAL) 1 Gramo, GENAPOL LRO 1 c.c., EDTA 1 c.c., MERGAL 1 c.c., BUTIL CELLOSOLVE 50 c.c.,ALCOHOL ISOPROPILICO 20 c.c.
• Alcohol etílico: Es un alcohol primario.
• Límpido: esta co,puesto de hipoclorito de sodio
• Aceite:proviene de grasa tanto animal como vegetal 

C) averigua como funciona el analizador de aliento empleado por las autoridades de policia para comprobar si un conductor ha ingerido alcohol en cantidad no permitida


El alcohol no se digiere en el cuerpo, simplemente se absorbe en los tejidos de la boca, garganta, estómago e intestinos y se excreta finalmente. En parte, el alcohol sale del cuerpo a través de larespiración; debido a que el porcentaje total de alcohol en la sangre que existe de esta manera es predecible, el contenido de alcohol de la respiración se puede utilizar para calcular el contenido total de alcohol en sangre. El alcoholímetro de mano utiliza la tecnología de células de combustible electroquímico para identificar los elementos presentes en la muestra, por supuesto, buscando específicamente el alcohol. Algunos dispositivos utilizan un espectrofotómetro de infrarrojos para analizar la muestra, identificar el alcohol y calcular el contenido en porcentaje. El BAC es entonces calculado sobre la base de una relación de partición, la proporción de alcohol en el aliento a alcohol en la sangre, de cualquier lugar entre 1.700 y 2.400. El resultado del alcoholímetro es una lectura de alcohol en la sangre expresada como un porcentaje

Conclusiones 

1. No todos los productos que dicen no tener alcohol lo cumplen, este es el caso de la solución bucal de colgate.
2. La intensidad del color se debe a que si una muestra presenta grandes proporciones de alcohol su intensidad va a ser mayor que la de una muestra con poco alcohol.
3. El alcohol se queda casi todo en nuestro cuerpo,sufre un largo proceso para salirde nuestro organismo ya sea por medio de la orino o sea en forma de materia fecal, por eso no se puede evadir tan facial una prueba de alcoholemia 

BIBLIOGRÁFIA 

Alcoholes
Isodine
leche de magnesia
Etiqueta del removedor
http://www.colgateprofesional.com.ar/productos/Enjuague-Bucal-Colgate-Plax/detalles
http://www.portaleureka.com/descargas/articulos/eureka03-perfum.pdf
http://www.mailxmail.com/curso-elaboracion-productos-aseo-cosmetologia/liquido-limpia-vidrios
http://www.revistazo.com/may-04/alcoholimetro.htm
http://www.ehowenespanol.com/funciona-alcoholimetro-como_174897/

Ácidos carboxílicos

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos que poseen uno o más grupos carboxilo. Estos grupos están formados por un átomo de carbono,dos de oxígeno y uno de hidrógeno, y se representan normalmente como -COOH o -CO2H. Como su nombre indica, tienen carácter ácido, aunque mucho menos pronunciado que el de ácidos inorgánicos tales como el sulfúrico, el clorhídrico o el nítrico.

PROPIEDADES FÍSICAS

Solubilidad: El grupo carboxilo –COOH confiere  carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido           

Solubilidad

carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible  que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico.Esto hace que los primeros cuatro ácidos mzonocarboxílicos alifáticos sean líquidos completamente solubles en agua. La solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. A partir del ácido dodecanóico o ácido láurico los ácidos carboxílicos son sólidos blandos insolubles en agua.En los ácidos aromáticos monocarboxílicos, la relación carbono-carbono es de 6:1 lo que provoca que la solubilidad se vea disminuida con respecto a los ácidos monocarboxílicos alifáticos.

Punto de ebullición: Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno.

Punto de fusión: El punto de fusión varía según el número de carbonos, siendo más elevado el de los ácidos fórmico y acético, al compararlos con los ácidos propiónico, butírico y valérico de 3, 4 y 5 carbonos, respectivamente. Después de 6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular. Esto se debe a que el aumento del número de átomos de carbono interfiere en la asociación entre las moléculas. Los ácidos monocarboxílicos aromáticos son sólidos cristalinos con puntos de fusión altos respecto a los ácidos alifáticos.Los ácidos fórmico y acético (1, 2 carbonos) son líquidos de olores irritantes. Los ácidos butíricos, valeriano y capróico (4, 5 y 6 carbonos) presentan olores desagradables. Los ácidos con mayor cantidad de carbonos presentan poco olor.

Tabla de propiedades físicas

PROPIEDADES QUÍMICAS:

Aunque los ácidos carboxílicos contienen también al grupo carbonilo, sus reacciones son muy diferentes de las de las cetonas y los aldehídos. Las cetonas y los aldehídos reaccionan normalmente por adición nucleofílica del grupo carbonilo, pero los ácidos carboxílicos y sus derivados reaccionan principalmente por sustitución nucleofílica de acilo, donde un nucleófilo sustituye a otro en el átomo de carbono del acilo (C=O).

Usos

se utilizan los ácidos carboxílicos como emulsificantes, se usan especialmente para pH bajos, debido a su estabilidad en estas condiciones.

Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes, también para fabricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos derivados del caucho; también se usa en la polimerización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire hasta la tapicería.

emulsificantes

detergentes

desodorante

RIESGOS PARA LA SALUD

Acidos monocarboxílicosLos ácidos monocarboxílicos de bajo peso molecular son irritantes primarios y producen graves lesiones en los tejidos. Es preciso adoptar precauciones estrictas en su manipulación y utilizar equipos protectores adecuados. Las salpicaduras en la piel y los ojos
deben lavarse con agua abundante. Los ácidos más importantes de este grupo son el ácido acético y el ácido fórmico.
Los ácidos monocarboxílicos saturados de cadena larga (ácidos grasos) no son irritantes y exhiben una toxicidad muy baja. Su uso industrial plantea pocos problemas.
Los ácidos monocarboxílicos insaturados son sustancias muy reactivas y están reconocidos como irritantes graves de la piel, los ojos y el tracto respiratorio en solución concentrada. Las exposiciones agudas parecen entrañar más riesgos que las exposiciones crónicas.
cicatrizan lentamente.

Acido fórmico. El principal riesgo de esta sustancia reside en su capacidad de producir graves lesiones en la piel, los ojos y las mucosas. Los casos de sensibilización son raros, pero pueden darse en personas previamente sensibilizadas al formaldehído. Las lesiones accidentales son las mismas que las producidas por otros ácidos relativamente fuertes. No se han observado efectos crónicos o retardados. El ácido fórmico es un líquido inflamable y sus
vapores forman mezclas inflamables y explosivas con el aire.

El ácido propiónico en solución posee propiedades corrosivas sobre algunos metales. Es un irritante de los ojos, la piel y el sistema respiratorio. Se recomienda la adopción de las mismas precauciones que para la exposición a ácido fórmico, aunque teniendo en
cuenta el menor punto de ignición del ácido propiónico.

El ácido maleico es un ácido fuerte que produce una marcada irritación de la piel y las mucosas. A partir de concentraciones del 5 % puede producir algunos efectos graves, particularmente en los ojos. No se han descrito efectos tóxicos acumulativos en el ser
humano. El principal riesgo en la industria es la irritación de las superficies expuestas que, en su caso, debe prevenirse con el uso del equipo de protección personal adecuado generalmente consistente en guantes o manoplas impermeables. 

El ácido fumárico es un ácido relativamente débil y poco soluble en agua. Es un metabolito normal y menos tóxico por vía oral que el ácido tartárico. Produce una leve irritación de la piel y las mucosas y no se han descrito problemas relacionados con su manipulación industrial.
El ácido adípico no es irritante y su toxicidad por ingestión es muy baja.

SALUD

Ácido linoleico

Sube las defensas, disminuye los niveles de grasa corporal, disminuye la presión arterial, ayuda a controlar el colesterol y los triglicéridos, reduce el riesgo de enfermedades del sistema circulatorio, ayuda a eliminar las grasas perjudiciales para el organismo, interviene en un buen funcionamiento de los sistemas nervioso y visual.

Ácido acético

Son ampliamente conocidas sus propiedades como mordiente en soluciones fijadoras, para la preservación de tejidos (histología), donde actúa empíricamente como fijador de nucleoproteínas, y no así de proteínas plasmáticas, ya sean globulares o fibrosas. (Resultados avalados por J. Baker).Otros de sus usos en la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano, cuando el tejido del cervix se tiñe de blanco con el ácido acetico es positivo para infección de virus de papiloma humano, a esta tinción se le conoce como aceto blanco positivo.

BIBLIOGRÁFIA 

ácidos carboxílicos.

propiedades físicas.
propiedades químicas.
Usos
Riesgos
Salud

Aldehídos

Aldehído 

Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el 
grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al. Etimológicamente, la palabra aldehído proviene del latín científico alcohol dehydrogenatum (alcoholdeshidrogenado)

aldehído

Propiedades físicas

*)La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.
*)Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados con permanganato de potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico.

Propiedades químicas

*)Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono.
*)La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.

   Usos

Los usos principales de los aldehídos son:

*La fabricación de resinas

resinas

*Plásticos

plásticos

*Solventes

solvente

*tinturas

*Pinturas

pintura

*Perfumes

*Esencias

Salud

 Los dos efectos más importantes de los aldehidos son: narcotizantes eirritantes.
 El glutaraldehido se usa como:desinfectante en frío (Instrunet®) y el curtido depieles. Es causante de dermatitis alérgicas.
El formaldehido se usa en: Como antiséptico y preservador.
Riesgos:
Los aldehídos pueden tener un efecto anestésico, pero las propiedades irritantes de algunos de ellos posiblemente obligen al trabajador a limitar la exposición antes de que ésta sea suficiente como para que se manifiesten los efectos anestésicos. El efecto irritante en las mucosas puede estar relacionado con el efecto cilioestático que inhibe el movimiento de los cilios que tapizan el tracto respiratorio con funciones esencialmente de limpieza. El grado de toxicidad varía mucho en esta familia. Algunos aldehídos aromáticos y ciertos aldehídos alifáticos se metabolizan rápidamente y no producen efectos adversos, pudiendo utilizarse sin riesgos como aromas alimentarios. No obstante, otros miembros de la familia son cancerígenos conocidos o sospechosos y exigen la adopción de medidas de precaución siempre que exista posibilidad de contacto con ellos. Algunos son mutágenos químicos y otros, alergenos. También tienen la capacidad de producir un efecto hipnótico.

*Los principales efectos del formaldehido son: irritación de las vías respiratorias y ojos y dermatitis (las resinas). El NIOSH lo ha propuesto como potencialmente cancerígeno (ca. nasal en ratas).
*Los efectos nocivos del furfural son, fundamentalmente: irritativos respiratorios, dérmicos y oculares (a temperatura ambiente, presenta un riesgo limitado de toxicidad).
* El principal riesgo el aldehido vanílico (vainilla) es: la dermatitis que produce en los trabajadores que la cultivan (en algunos países está considerada como enfermedad profesional).

Bibliografia:

aldehido

salud

riesgo

Cetonas

Cetona

Cetona

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona;heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno.

El tener dos radicales orgánicos unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

CLASIFICACION

Cetonas alifáticas

Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica, de lo contrario será asimétrica, siempre y cuando exista un átomo covalente con otro.
Isomería
Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono.
Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos específicos)
Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica.

Cetonas aromáticas
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y tolueno.

Cetonas mixtas
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico y un alquilico, como el fenilmetilbutanona.

Propiedades Físicas
Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
Propiedades Químicas
Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.
Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.

Usos de las cetonas.

Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, pero la más común y usada es la ACETONA,
Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes:

.- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta)

carros

.-Solventes Industriales (Como el Thinner y la ACETONA)

.-Fabricación de catalizadores

.-Fabricación de saborizantes y fragancias

.-Síntesis de medicamentos

.-Síntesis de vitaminas

.-Aplicación en cosméticos

Riesgo para la salud

Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Pero si la cantidad que se respira son altos niveles de acetona produce un intoxicación aguda y la irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náuseas; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres. Al contacto con la piel en forma liquida sobre la piel puede causar dermatitis.
ü La cetosis puede llegar a ser una debilidad. Esto es Cuando una persona libera cetonas en su orina, se dice que tiene cetosis, que es un estado del organismo que se produce cuando no hay suficientes carbohidratos para producir energía, y el cuerpo utiliza la grasa para compensarlo. Al quemar la grasa para convertirla en energía, el hígado y los riñones generan cuerpos cetónicos que son expulsados en la orina y el aliento. Este estado puede llegar a ser peligroso; a provocar dolores de cabeza y causar problemas de salud.

Para tener en cuenta:

Las cetonas se acumulan cuando el cuerpo necesita descomponer las grasas y los ácidos grasos para usarlos como energía. Es más probable que esto ocurra cuando el cuerpo no recibe suficiente azúcar o carbohidratos.

ESTRUCTURA

estructura de cetonas

estructura cetonas

BIBLIOGRAFIA

Cetonas y clasificacion

USOS DELAS CETONAS
riesgos para la salud.

Laboratorio de identificación de aguas duras y blandas.

El laboratorio fue realizado por:

*Sindy Margarita Osio Sánchez

*Wenndy Caroline Gómez Duarte

*Juan Sebastian Rodriguéz Aparicio 

* Edwin Leonel Hernández Hernández

Introducción 

En química, el agua calcárea o agua dura es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L. La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua.
el agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Suelen corresponder a las aguas de pozo o aquellas que proceden de aguas superficiales.El agua más blanda es el agua destilada, por el hecho de no poseer ningún mineral y no es apta para el consumo humano.
Agua media
Aunque el agua dura y el agua blanda son las más conocidas popularmente, también podemos encontrar una dureza media del agua. Será aquella que se sitúa en los niveles intermedios entre la considerada dura y la blanda en base a la cantidad de minerales que posee.

MATERIALES

1. Diez botellas de plastico
2. Utensilio para medir(cartabon)
3. Cinco muestras de aguas empacadas :*Rayo de sol*Cristal*Brisa*Freskalight*Cielo
4. Cinco muestras de aguas naturales:*Agua Lluvia*Agua del páramo (Santander)*Aljibe*Flora*Cañon del Chicamocha (Santander)
5. Jabón liquido
6. Marcador
7. Guia
8. Cámara

PROCEDIMIENTO

Estando en el laboratorio con sus respectivos materiales e implementos de seguridad, se procede a enjuagar las diez botellas.

Después de lavadas las botellas se proceden a llenar 5 con muestras de aguas embolsadas y las otras 5 con muestras de agua naturales así:

Después de realizar esto, se procede a medir 6cm de altura en cada botella, (esta medida se toma desde las puntas de abajo hasta el tope) y rotular el agua previamente embotellada así:

Al terminar esta acción se espera a que el maestro nos proporcione jabón liquido.

Después de proporcionado el jabón liquido se procede a agitar fuertemente las muestras ya embotelladas.

Después de agitar fuertemente las botellas con agua, se procede a agitar suavemente las mismas, al terminar esto se debe esperar entre 3 y 5 minutos para observar el alcance de la espuma.

Seguidamente se procede a medir la altura que alcanza la espuma para poder identificar ¿Cuales muestras son aguas duras o blandas?

Para finalizar este laboratorio se llena la tabla de la guía  con las medidas obtenidas y clasificando las aguas.

ANÁLISIS Y RESULTADOS 

Con las muestras de agua se obtuvieron los siguientes resultados:

Esta foto nos muestra la altura alcanzada por la espuma en los tarros.

PREGUNTAS

1. Según el orden obtenido, indiquen la tendencia que se presenta :                                    Las aguas embolsadas: Brisa, cristal y Rayo de sol y las muestras de aguas naturales como lo son : la muestra del páramo, flora y Chicamocha  tienden a ser aguas blandas por que contienen altas cantidades de minerales mientras que el resto de aguas embolsadas como lo son : Cielo y Freska light y la muestra de agua lluvia tienden a ser aguas intermedias y la muestra de agua del Páramo es tiende a ser agua dura.
2. ¿A que se conoce como agua dura y a que se conoce como agua blanda?Agua Dura:es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L. La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio  por cada litro de agua.Agua blanda: es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales  
3. Tres investigadores acuerdan realizar la siguiente actividad: el primero recoge 300ml de agua de la laguna de maule; el segundo recoge 300ml de agua en el curso del rio que pasa por el puente de los vientos, y el tercero recoge 300ml de agua de mar. Con esta actividad, ¿pueden explicar por que el agua de mar es salada? ¿como lo explicarian? inventen y justifiquen la(s) razon(es).
   1-RTA: porque el mar se va llenando de todos los fluidos de los ríos y quebradas como contaminaciones, desechos industriales Aguas negras, salmueras, y aparte el mar tiene sales propias de la formación submarina 2- haciendo análisis de la cantidad de cloruros en cada uno de los 3 puntos 3- calentar al agua hasta se evapore y en el fondo del recipiente queden las sales
   Fuente:Carlos Javier Rodriguez Aparicio IngenieroQuimico
4. supongan que ustedes son nutricionistas. ¿que tipo de agua mineral recomendarían para una persona que sufre de presión alta? ¿y para alguien con presión baja? justifiqueA las personas que sufren de presión baja nosotros le recomendaríamos tomar agua dura por su alto contenido de minerales y sales, esto le haría bien para su salud.
   A las personas con presión alta les recomendaría que tomen aguas blandas por su baja indice de minerales .
   Fuente:Doctora practicante
5. ¿sera beneficioso para la salud el consumo de agua destilada?
   
   A diferencia del agua natural, el agua destilada está excenta de quimicos y microorganismos que en exceso pueden dañar el organismo del humano. El agua es vital para la salud de los individuos, por lo que es recomendable el consumo frecuente del líquido. Sin embargo, el agua de la llave, y en ocasiones la que está purificada, pueden tener sustancias químicas perjudiciales para su cuerpo. Aquí le decimos cómo usar el agua destilada como la mejor opción para beber.
6. ¿que inconveniente trae aparejado el uso de un agua blanda como medio de limpieza?
   Si se usa el agua blanda como método de limpieza  sabemos que  de esta proviene mas espuma que de las demás,  entonces se usara mas agua para quitar la espuma, por esto no la usaría.
   
7. ¿que inconveniente trae aparejado el uso de un agua dura como medio de limpieza?
   Si se usa el agua dura para la limpieza, sabiendo que de esta proviene menos espuma que de las demás,  se AHORRARÍA mas agua, pues se usaría menos para enjuagar.

BIBLIOGRÁFIA 

Aguas Duras

agua blanda e intermedia

salinidad del mar

Agua destilada